Сулфур (сулфат Лотинӣ) унсури ғайри металлӣ аст. Рақами кимиёи С, рақами тартибӣ дар ҷадвалҳои даврӣ - 16. Баландшавии сулфурат ҳатто пеш аз омӯхтани сохтори атом таъсис дода шуд. Арзиши худро дар асоси молу мулк муайян намуда, як қатор атом ё гурӯҳҳои дигарро ҷобаҷо мекунад. Баъдтар, пажӯҳишгарон нақши зарраҳо ситонида манфӣ (электрон) дар сурати пайдо пайванди кимиёвӣ.
Муҳимияти сулфур: ки хусусиятҳои атомҳо аҳамияти худро ба чӣ меоранд?
Бо паҳншавии замин, унсури кимиёвӣ дар ҷои 16-ум қарор дорад. Он дар шакли кристаллҳои зард ва хокистар дар сангҳо, дар атрофи фаъол ва нобуд кардани volcanoes рух медиҳад. Ҷанбаҳои табиии маъмултарин - сулфидҳо ва сулфатҳо мебошанд.
Хусусиятҳои элемент ва мавод:
- Қавӣ аз металлӣ.
- Бо electronegativity (EO) ё қобилияти ҷалби электронҳо ба худ, сулфур танҳо ба флюолин, оксиген, нитроген, хлор ва бром.
- Муносибатҳо бо металл ва ғайримасъулият, моддаҳои оддӣ ва мураккаб.
Фарқиятҳо дар хосиятҳо вобаста ба сохтор ва ҳолати атом, фарқияти арзишҳои EO вобаста аст. Биёед, фаҳмем, ки чӣ гуна арзишро дар сулфур дар компонентҳо метавон ёфт. Омилҳои химиявии онҳо аз таркиби сақфҳои энергетикӣ, рақам ва ҷойгиршавии электронҳои берунӣ дар атроф вобастаанд.
Чаро арзишҳо гуногунанд?
Натиҷаҳои табиии атмосфера аз сулфит бо рақамҳои 32 (бештар маъмул), 33, 34 ва 36 мӯътадил мебошанд. Атомҳои ҳар як ин nuclides 16 протестҳои мусбӣ доштааст. Дар фазо дар наздикии нуктаус 16 электррон бо суръати хеле калон ҳаракат мекунад. Онҳо бетафовутӣ хурданд, манъ карда шудаанд. Камтар аз 6 қисмҳои беруна ба нуктаиус (бештар озод) ҷалб карда мешаванд. Баъзе аз онҳо ё ҳама дар ташаккулёбии намудҳои гуногуни вомҳои химиявӣ иштирок мекунанд. Мувофиқи консепсияҳои муосир арзиши сулфур бо рақамҳои ҷуфтҳои умумии электроммуникатсионӣ муайян карда мешавад. Одатан, дар расмҳо ва диаграммаҳо, ҷузъҳои беруна, ки дар ин раванд иштирок мекунанд, нуқтаҳои атрофи аломати кимёвӣ нишон медиҳанд.
Чӣ тавр арзиш ба сохтори атом вобаста аст?
Бо истифода аз диаграмма энергия, нишон додани структураи сатҳҳо ва собн (s, p, d), ки дар он формулаи арзиши сулфур вобаста аст. Ду фарқияти гуногуни ба таври ҷудогона, электронҳои якҷояшуда номбар карда шудаанд. Фазои атомии атмосфера оркестрҳои 6 ҷудогиро ташкил мекунад, аммо 8 барои субот дар асоси ҳукмрони октоб зарур аст. Конфигуратсияи пӯсти доруворӣ формулаи 3s23p4 -ро инъикос мекунад. Электролитҳои қабати нопурра захираи энергетикии бузург доранд, ки ҳолати ноустувори тамоми атомро ба вуҷуд меорад. Барои муваффақ шудан ба устуворӣ, атоми атмосфера ду ҷузъҳои иловагии манфиро талаб мекунад. Онҳо метавонанд дар давоми ташаккули даст вомбаргҳо covalent бо унсурҳои дигар ё бо сабаби азхудкунии ду электрон озод. Дар ин ҳолат, сулфур бо арзиши II (-) нишон дода мешавад. Нишондиҳандаи мазкур бо формулаи зерин дастрас аст: 8 - 6 = 2, ки дар он рақами гурӯҳе, ки дар он элемент ҷойгир аст.
Ҷойҳои дар куҷо будани арзиши сулфур II (-)?
Элемент электронҳоро аз атомҳои дорои арзиши электронии пасттар дар мартабаи Polling ҷалб мекунад ё пурра мекунад. Валентин II (-) дар sulfide металлӣ ва ғайри металлӣ зоҳир карда мешавад. Як гурӯҳи васеи чунин пайвастагињои аст, ки дар таркиби пайдо намудани сангҳо ва канданиҳои аҳамияти бузург амалӣ мешаванд. Инҳо дохил pyrite (FeS), sphalerite (ZnS), galena (PbS) ва дигар моддаҳо мебошанд. Кристаллҳои сулфитҳои оҳанин дорои рангҳои зарду сафеду зебо доранд. Аксаран минералии pyrite "тиллоҳои аҷиб" номида мешавад. Барои дарёфти металҳои металл, онҳо сӯхтан ё барқарор карда мешаванд. Sulfide hydroxide H2S дорои ҳамон сохтори электронӣ ҳамчун об мебошад. H2S Origin:
- Ҳангоми фарқ кардани сафедаҳо (масалан, тухм мӯй) озод карда мешавад;
- Даҳҳо бо газҳои вулқони;
- Дар обҳои табиӣ, равғани растанӣ;
- Дар зилзилаи замин ба void хомӯш мешавад.
Чаро формулаи оксидҳои сулфиди сулфат SO2?
Дар формулаи диоксид нишон медиҳад, ки як атоми атмосфера дар molecule ба ду атомҳои оксиген пайваст мешавад, ки ҳар якашон 2 электронро ба октет талаб мекунад. Дар натиҷа, аз рӯи табиат қубурҳои қавӣ (EO аз оксиген калон аст). Арзиши сулфур дар ин бензин арзиши IV (+) аст, зеро 4 адад атомҳои атмосфера ба ду атомҳои оксиген дохил мешаванд. Дар формулаи зерин навишта шудааст: S2O4, аммо аз рӯи қоидаҳо зарур аст, ки 2-ӯм диоксидро коҳиш диҳем. Намакҳояш - сулфитҳо - агентҳои камкунанда мебошанд. гази SO2 як миёнаравӣ дар аст, истеҳсоли кислотаи сулфат.
Дар кадом моддаҳо сулфур шадидтарин нишон медиҳад?
Окси SO3 ё S2O6 як рангест рехт, дар ҳарорати то 17 ° C он сахтгир аст. Дар таркиби SO3, valence oxygen II (-) ва сулфур VI (+) аст. оксиди олӣ мањлул дар об ва ба шакли як кислотаи сулфат dibasic қавӣ. Барои он ки дар равандҳои истеҳсолӣ нақши муҳимтаре ворид карда шавад, ин мавод ба «иктишофи саноати кимиё» номгузорӣ шуд. Нақши муҳим дар иқтисодиёт ва тиб ба тазриқи намлҳо - сулфат. Истифода калсий hydrated (гаљї), натрий (намаки Glauber кард), магний (англисӣ ё намаки талх).
Дар ташаккули навъҳои гуногуни вобастагии кимиёвӣ, 1, 2, 3, 4, 6 электроонҳои беруна иштирок мекунанд. Мо номҳои арзёбии эҳтимолии сулфурро бо дарназардошти он, ки пайвастагиҳои нодир ва ноустувор мавҷуданд: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). Элементҳои дуюмдараҷаи мусбӣ дар SO-оксоксит ба даст оварда шудаанд. Арзиши аз ҳама маъмули II (-), IV (+), VI (+) нишондиҳандаи сулфурро дар гурӯҳи моддаҳое, ки дорои аҳамияти саноатӣ, кишоварзӣ ва тиб мебошанд. Истинодҳо дар истеҳсоли ҳавопаймо истифода мешаванд.
Проблемаи калон забти газҳои партов, аз ҷумла зараровар ба одамон ва муҳити зист аст, аз оксиди сулфур IV (+), VI (+ ) ва судфид гидроген. Технологияҳо барои коркарди ин партовҳои гази гелосӣ ва гирифтани сулфат ва сулфатҳо аз онҳо таҳия карда шудаанд. Бо ин мақсад, растаниҳои кимиёвӣ дар наздикии растаниҳои металлургӣ ё дар як минтақа сохта шудаанд. Дар натиҷа, ҳаҷми ифлоскунандаҳо кам карда мешаванд, камтар аз "бориши кислотаи сулфур" пайдо мешаванд.