Дар баъзе ҳолатҳо, пайваста dissociation ба таври маънои водор накардам?

Кимиёвӣ ҳастанд Маҷмӯаи атоми, ки аз тарафи қонун муайян ба якдигар алоќаманд, ё аниктараш, ҳар яке аз онҳо як системаи иборат аз nuclei ва электрон аст. Агар система аз як намуди атоми иборат буда, он гоҳ он метавонад як ягонаи-аслӣ номида, агар намудҳои гуногуни атоми, ки neodnoyadernoy. Ин низоми electrically бетараф. Дар натиҷаи таъсири беруна (ҳарорат, рӯшноӣ, радиатсия ё молекулаҳои пардохтпазирии қутбӣ бо кундгаро dipole) дурнашаванда кимиёвӣ. Катионњо ва anions, ки дар он таҳти амали молекулаҳои аз пардохтпазирии қутбӣ (об) молекулаҳои таҷзия моддањои (electrolyte) мебошанд, дигар electrically бетараф. Ҳар системаи рў ба equilibrium. Дар electrolytes заиф мисол нишон медиҳад, ки аксуламалҳои dissociation reversible мебошанд. Барои electrolytes қавӣ, ин баёния аст, муносиб нест, зеро қариб ҳама молекулаҳои ба ions dissociate. Тамоили системаи ба equilibrium аз тарафи тасвир dissociation электролитӣ Khao ↔ К • х + Y + • a- ва нишон медиҳад, ки dissociation доимии Ќ.Д. = [K +] х • [A] ояти / [Khao].

Аз муодилаи зикргардида: молекулаҳои undissociated бештар, хурдтар аз dissociation доимӣ, ва баръакс. Аммо, ин тавр ба electrolytes қавӣ дахл надорад ёфт шудааст, зиёд нест, вале бо афзоиши Ќ.Д. тамаркузи коҳиш меёбад. Ин аст сабаби шумораи молекулаҳои шикаста кам нашавад ва афзоиши байни зарраҳо ситонида oppositely, қувваи ҷалби љонибњо аз њисоби кам кардани масофаи байни онҳо вобаста ба афзоиши самтгирии ҳалли. Аз ин рӯ, қобилияти electrolytes қавӣ dissociate ба ions нишондињандањои чен ба монанди ошкор дараҷаи dissociation, ва CD тавр татбиқ намешавад, чунки он ба маънои водор накардам. Барои ҳалли як electrolyte суст дорад, ба маънои ба кор бурдани, ва дараљаи dissociation, зеро бо коҳиши таносуби тамаркузи молекулаҳои безорӣ ба шумораи умумии фаноро зиёд аст, вале он ба таъсири electrolyte тавсиф нест. қобилияти онҳо оид ба dissociate ба ions нишон dissociation доимӣ, зеро он танҳо дар ҳарорати ҳалли ва хусусияти пардохтпазирии вобаста аст, яъне, Ќ.Д. доимӣ барои ҷавҳари ҷумла Khao аст.

об равшан (аз манбаъњои табиї, ё касе, ки аз лӯлаи ҷараёнҳои) аст тоза нест. об, инчунин пок дорои як ion hydronium [H3O + 1] ва ions гидрооксиди [OH-1]. H2O + H2O ↔ H3O + 1 + OH-1: Онҳо аз ду молекулаҳои об ташкил карда мешаванд. Ин кам рӯй медиҳад, зеро об аст, амалан ба ions dissociate нест, чун electrolyte суст. Дар equilibrium, ки консентратсияи ions гидрооксиди ва ions hydronium аз инњо иборатанд: [H3O + 1] = [OH-1]. Раванди reversible аст. Об умуман ҳамчун омехтаи молекулаҳои, ions гидрооксиди ва ions hydronium бо бартарияти молекулаҳои об ва ions мазкур танҳо микроэлементхо вуҷуд дорад. Доимии dissociation об аст, муодилаи изҳори: Ќ.Д. = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O ].

dissociation кислотаи дар ҳалли маънои decomposition аз protons H +, ва moiety турушро. Dissociation идома кислотаи polybasic дар якчанд қадамҳои (ки дар он танҳо як cleaved cation гидроген), ҳар як марҳилаи хос арзиши он доимии Ќ.Д.. Дар аввал ion қадами гидроген аст, ба осонӣ бештар дар марҳилаҳои минбаъда бартараф карда, то аз марҳила марҳилаи коҳиш доимӣ. Дар dissociation доимии Ќ.Д. нишондиҳандаи қуввати кислотаи аст, кислотаи: кислотаи қавӣ доранд арзиши олї Ќ.Д. ва баръакс. Баъди расидан ба раванди equilibrium қурби фаноро ва қурби молекулаҳои баробар аст. Зеро, кислотаи қавӣ мумкин аст (бо ягона нерӯҳои муштараки ion-ion дар ҳалли electrolytes қавӣ) қонунҳо истифода аз equilibrium химиявӣ ба ҳисоб Ќ.Д. дар 25 ° С Барои кислотаи (HCl) Ќ.Д. = 10000000, hydrobromic (HBr) Ќ.Д. = 1000000000, hydriodic (HJ) Ќ.Д. = 100000000000, кислотаи сулфат (H2SO4) Ќ.Д. = 1000, кислотаи азот (HNO3) Ќ.Д. = 43,6, acetate (CH3COOH) Ќ.Д. = 0,00002, tsianovodorodnoy (HCN) Ќ.Д. = 0,0000000008. Донистани хосияти кислотаи ва муқоиса бо арзишҳои Ќ.Д. дода, он метавонад бошад, баҳс, ки ба dissociation доимӣ, баландтар кислотаи қавитар.