Хусусиятҳои химиявии сулфур. Хусусият ва нуқтаи ҷӯшон аз сулфур

Сксдор як унсури кимиёӣ аст, ки дар гурӯҳи шашум ва давраи сеюми мизони даврӣ аст. Дар ин мақола мо кимиёвӣ ва муҳокима хосиятҳои физикӣ, ба ҷамъоварӣ, истифода ва ғайра. Хусусияти физикӣ чунин хусусиятҳоро дар бар мегирад, ки ранг, сатҳҳои интиқолҳои электрикӣ, нуқтаи ҷӯшшавии калий, ва ғайраҳо мебошанд. Хусусияти химиявӣ, бо вуҷуди он, ки муносибати худро бо дигар моддаҳо тасвир мекунад.

Сулфур дар физика

Ин чизи ҷудогона аст. Дар шароити мӯътадил, дар як ҳолати сахт устувор мемонад. Сулфур дорои ранги лимӯ-зард аст. Ва аксарияти ҳама ҷузъҳои он дорои сояҳои зард доранд. Он дар об нест. Он гармии кам ва интиқоли барқ дорад. Ин хусусиятҳоро ҳамчун як ғайри металлӣ муайян мекунад. Новобаста аз он, ки таркиби кимиёвии сулфур дар ҳама гуна мушкилот нест, ин мавод метавонад якчанд намуди тағйиротро дошта бошад. Ҳама чиз ба структураи садақаи кристалл вобаста аст, ки бо онҳо атомҳо пайваст шудаанд, онҳо молекулаҳо ташкил намекунанд.

Ҳамин тавр, интихоби якум сулфурҳои rhombic. Ин аз ҳама устувор аст. Нуқтаи ҷӯшон аз сулфаи ин намуди чорсад баробар аст 41 дараҷа гарм аст. Аммо барои он, ки ин мавод ба давлатҳои пурқувват гузорад, бояд аввал бояд тавассути моеъ гузарад. Ҳамин тавр, гудозиши сулфур дар як сатҳ, ки садҳо ва 13 дараҷа гарм аст.

Интихоби дуюм сулфур monoclinic аст. Ин як кристалл ба миёномада бо ранги зард аст. Резиши сулфур аз навъи якум ва пас аз он сардшавии суст ба ташаккули ин намуди электрикӣ оварда мерасонад. Ин намуди гуногуни хусусиятҳои физикӣ қариб ба назар мерасад. Масалан, нуқтаи ҷӯшиши сулфур аз ин намуди чорсаду чилу панҷ дараҷа мебошад. Илова бар ин, гуногунии ин модда, ба монанди пластикӣ вуҷуд дорад. Он тавассути рехтани оби хунук як рентгени ҷӯшон қариб ба нӯшидани нӯшокии об гирифта мешавад. Нуқтаи ҷӯшон аз сулфаи ин намуди ҳамон аст. Аммо ин мавод дорои амволи дароз, мисли резина аст.

Қисми дигари хусусиятҳои ҷисмонӣ, ки ман мехоҳам бигӯям, ҳарорати ҳарорати сӯхтанӣ аст. Ин нишондиҳанда вобаста ба намуди мавод ва пайдоиши он фарқ мекунад. Масалан, ҳарорати гармкунаки техникии полимерӣ яксаду нӯҳ синф мебошад. Ин хеле паст аст. Дар дигар ҳолатҳо, нуқтаи флюерии сулфур метавонад ду саду ҳаштоду ҳашт дараҷа ва ҳатто ду саду панҷоҳу шаш бошад. Ҳамаи он чизҳое, ки аз он чизи гирифтааш гирифта шудааст, вобаста аст, ки он зичии он дорад. Аммо мо метавонем хотирнишон намоем, ки ҳарорати гармии сулфур хеле паст аст, дар муқоиса бо унсурҳои кимиёвӣ, он як маводи сӯхт аст. Илова бар ин, баъзан сулфур метавонад ба молекулаҳо, ки аз ҳашт, шаш, чор ё ду атом иборат аст, муттаҳид карда шаванд. Акнун, ки аз нуқтаи назари физикаи экспресс санҷида шудааст, мо ба фасли оянда давом медиҳем.

Хусусияти химиявии сулфур

Ин элемент дорои омми нисбатан ками атом аст, ки ба сӣ сӣ грамм ба як mole баробар аст. Хусусияти элементҳои сулфурро чунин хусусияти ин маводро дар бар мегирад, ки қобилияти дараҷаи гуногуни оксидкунӣ доранд. Ин аз он аст, ки аз гидроген ё оксиген фарқ мекунад. Бо назардошти масъалаи хусусияти кимиёвии элементҳои кимиёвӣ, номуайян нест, ки вобаста ба шароитҳо ҳам характеристикаи паст ва оксидкуниро нишон медиҳад. Пас, бо дарназардошти муомила бо маводе, ки бо компонентҳои гуногуни кимиёвӣ алоқаманд аст, фикр кунед.

Султон ва моддаҳои оддӣ

Моддаҳои оддӣ моддаҳое ҳастанд, ки танҳо як унсури кимиёвӣ доранд. Атомҳои он метавонанд ба молекулаҳо монанд шаванд, масалан, дар ҳолатҳои оксиген, ё онҳо метавонанд якҷоя шаванд, ба монанди металлҳо. Ҳамин тавр, сулфур метавонад бо металлҳои дигар, металлҳои ғайри металлӣ ва halogens reacted.

Муносибат бо металлҳо

Барои иҷрои ин гуна раванд, ҳарорати баланд зарур аст. Дар доираи ин шароит реаксияҳои иловагӣ рух медиҳанд. Ин аст, ки атомҳои металлӣ бо атомҳои сулфур ҳамроҳ шудаанд, сулфидҳо дар як вақт ташкил мекунанд. Масалан, агар шумо ду косаи калийро гарм карда, бо як омехтаи сулфур омехта, мо як металлии сулфии металлҳои додашударо мегирем. 2K + S = K ₂ С.: Ин муодиларо метавон ба таври зерин навишта

Равғани оксиген

Ин аст сӯхтани сулфур аст. Дар натиҷаи ин раванд, шаклҳои оксиди он. Дар охир метавонад ду намуд бошад. Бинобар ин, сӯзишвории сулфур метавонад дар ду марҳила сурат гирад. Аввал ин аст, ки вақте як mio of dioxide сулфур аз як mole аз сулфит ва як омехтаи оксиген ташкил карда мешавад. Сабт ин муодилаи реаксияи химиявї зайл аст: S + Эй ₂ = SO _2. Марҳилаи дуюм илова кардани як атоми дигар оксиген ба диоксид аст. Ин воқеа бо илова ду кўрмушњо гази ангидриди сулфур як хол оксиген дар шароити њарорати баланд. Дар натиҷа, мо ду дона экспонати калий мегирем. Дар муодилаи ин ҳамкории кимиёвӣ чунин аст: 2SO ₂ + ₂ = Эй 2SO _3. Дар натиҷа ин реаксия, кислотаи сулфурид ташкил карда шудааст. Ҳамин тариқ, баъд аз гузаронидани ду равандҳои тасвиршуда, имконпазирии гузариши триодом ба воситаи пункти буғи об мегузарад. Ва мо кислотаи sulphate гирифта. Дар муодилаи чунин вокуниши ба таври зерин навишта мешавад: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Ҳамоҳангӣ бо ҳолатҳо

Хусусиятҳои химиявии сулфур, ба монанди дигар ғайри металлӣ, имкон медиҳад, ки бо ин гурӯҳи моддаҳо react. Онро дар бар мегирад, ки компонентҳо ба монанди fluorine, bromine, хлор, йод. Сулфур бо ҳар яке аз онҳо ҳал карда мешавад, ба истиснои охирин. Мисол, мо метавонем раванди флюидиҳии унсурҳои платаи Менделеевро дар назар дошта бошем. Бо гарм кардани ин номаи ғайриманқул бо якчандгогӣ, ду намуди ф fluoride мумкин аст. Аввалин парвандаи: агар яке мегирад як хол аз сулфур ва се кўрмушњо аз фтор як хол ба даст фториди ки формулаи SF _{6 аст.} Дар муодилаи чунин аст: S + ₂ = 3F SF _6. Ғайр аз ин, як варианти дуюм вуҷуд дорад: агар яке мегирад як хол аз сулфур ва ду кўрмушњо аз фтор як хол ба даст фториди бо формулаи кимиёвии SF _4. Дар муодилаи зерин навишта шудааст: S + ₂ = 2F SF _4. Тавре ки шумо мебинед, он ҳама вобаста ба тақсимоте, ки дар он компонентҳо омехта мешавад, вобаста аст. Ҳамин тариқ, ҳамон тавре, ки раванди хлори сулфурро (ду намуди мухталиф низ ташкил кардан мумкин аст) ё бромакунӣ мумкин аст.

Муносибат бо дигар маводи оддӣ

Дар ин хусус, хусусияти элементҳои спиртӣ ба охир нарасидааст. Маводҳо инчунин метавонанд бо кимиёвӣ бо фидроген, фосфор ва карбон реаксия кунанд. Дар робита бо ҳамкорӣ бо ҳидроген, кислотаи сулфат ташкил карда шудааст. Дар натиљаи реаксияи он бо металлњо, имконпазир аст, ки сулфатњои онњо дарёфт карда шаванд, ки дар навбати худ бевосита тавассути њамоњангсозии сулфур бо њамин металл гирифта мешавад. Илова кардани элементҳои гидроген ба атомҳои сулфур танҳо дар ҳарорати хеле баланд рух медиҳанд. Дар реаксияҳои сулфат бо фосфор, шаклҳои фосфор. Он дорои формулаи: P ₂ S _3. Барои ба даст овардани як хол аз моддањои, ба гирифтани ду ва се кўрмушњо аз кўрмушњо фосфор сулфур он зарур аст. Дар ҳамкорӣ бо сулфат бо карбон, карбиди ғайри металлӣ дар назар дошта шудааст. формулаи химиявии он чунин аст: CS _2. Барои гирифтани як мӯй аз ин мавод, шумо бояд як метри карбон ва ду дона сулфурро гиред. Ҳамаи реаксияҳои иловагӣ дар боло тавсиф мешаванд танҳо вақте, ки реагентҳо ба ҳарорати баланд гарм мешаванд. Мо ҳамкории мутақобилаи сулфурро бо моддаҳои оддӣ баррасӣ карда истодаем, ҳоло ба нуқтаи оянда.

Ситораҳо ва пайвастагиҳои мураккаб

Дар маҷмӯъ он моддаҳо ном доранд, ки молекулаҳои он аз унсурҳои гуногуни гуногун иборатанд. Химиявї хосияти сулфур имкон ба муносибат бо пайвастагињои монанди alkali ва тамаркузи кислотаи сулфат. Равишҳои он бо ин моддаҳо хосанд. Аввал, биёед дида бароем, ки ҳангоми омехтаи ғайри металлӣ дар ҳалқа бо alkali чӣ рӯй медиҳад. Масалан, агар мо бо шаш кўрмушњо аз гидрооксиди калий ва илова бознамегардем, се кўрмушњо аз сулфур, судфид даст ду кўрмушњо калий як хол аз sulphite металлӣ ва се кўрмушњо об. Мумкин аст аз ҷониби ин гуна вокуниши тарафи муодилаи зерин изҳори: 6KON + 3S = 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ О. Ҳамкории принсипи ҳамин бо илова рух гидрооксиди натрий. Баъд, биёед рафтори фишорро ҳангоми илова кардани ҳалли консентратсияи кислотаи сулфатро дида бароед. Агар мо як қабати якум ва ду дона порчаи дуюмро гирем, мо ин маҳсулоти зеринро дороем: триаксиди калий дар ҳаҷми се мина, инчунин об - ду аср. Ин реаксияҳои кимиёвӣ танҳо тавассути гармкунакҳо ба ҳарорати баланд гарм карда мешаванд.

Омодасозии ғайри металлӣ дар назар дошта шудааст

Якчанд роҳҳои асосиро, ки шумо метавонед сулфурро аз якчанд моддаҳо эрод кунед. Усули якум ин аст, ки онро аз pirit ҷудо кардан. Химиявї гузашта формулаи - FeS _2. Вақте, ки ин модда ба ҳарорати баланд бе дастрасӣ ба оксиген, сулфиди оҳан, FeS ва сулфур, метавонад ба даст оварда шавад. як кибрит судфид сўхтани, ба шарте, як миқдори ками оксиген - FeS ₂ = FeS + С. Усули дуюми истеҳсоли сулфур, ки аксаран дар саноат истифода бурда,: Дар муодилаи реаксияи зерин навишта шудааст. Дар ин ҳолат мумкин аст, ки ғайри металлӣ ва об баррасӣ карда шавад. Барои иҷро кардани реаксия зарур аст, ки компонентҳоро дар миқдори якум ба якто гиранд. Дар натиҷа, мо маҳсулоти ниҳоӣ дар ҳаҷмҳои дуюм ба даст меорем. Дар муодилаи реаксия кимиёвии метавонад ба таври зерин навишта шудааст: 2H ₂ S + Эй ₂ = 2S + 2H ₂ О. Илова бар ин, сулфур мумкин аст аз тарафи равандҳои гуногуни металлургии омода, барои мисол, дар истеҳсоли металлҳои монанди никел, мис ва дигарон.

Дар соҳаи саноат истифода баред

Таҳқиқоти васеътари ғалладонагиҳо мо дар саноати химия пайдо шуда истодаем. Тавре, ки аллакай дар боло қайд карда шудааст, дар ин ҷо барои он аз кислотаи сулфат истифода мешавад. Илова бар ин, сулфур ҳамчун компонент барои таҳкими мусобиқа истифода мешавад, бо сабаби он, ки маводи сӯхтор аст. Он дар истеҳсоли маводи тарканда, силоҳи оташфишон, чароғҳои Bengal, ва ғайра. Илова бар ин, сулфур ҳамчун яке аз компонентҳои назорати зараррасон истифода бурда мешавад. Дар тиб, он ҳамчун компонент дар истеҳсоли маводи мухаддир барои бемориҳои пӯст истифода бурда мешавад. Ҳамчунин, мавод дар масъалаи истеҳсоли гуногунии рангҳо истифода мешавад. Илова бар ин, он дар истеҳсоли фосфорҳо истифода мешавад.

Сохтмони электронии сулфур

Чунон ки маълум аст, ҳамаи атомҳо аз як узв иборат аст, ки дар он протонҳо ҷойгир шудаанд - қисмҳои мусбат додашуда ва нимхондҳо, яъне қисмҳои нопурра. Дар атрофи нусхабандӣ, electronонҳо бармегарданд, ки онҳо аз он манфӣ мебошанд. Барои нуфузи атомӣ, сохтори он бояд ҳамон як протон ва электронҳо дошта бошад. Агар охирин калонтар бошад, он аллакай як ion - манфӣ аст. Агар баръакс - шумораи протонҳо аз шумораи электронҳо зиёдтар бошад, ин як ion positive ё класс аст. Андорфффер метавонад ҳамчун галаи маҳлул кор кунад. Он қисми молекулаҳои моддаҳо, монанди кислотаи сулфат (сулфиди ҳидроген) ва сулфитҳои металлӣ аст. Ансол дар вақти таркиби эритроситӣ ташкил карда мешавад, ки вақте модда дар об пошида мешавад. Дар ин ҳолат, молекулавӣ ба катализия, ки метавонад ҳамчун металл ё металлӣ, инчунин молекулаи калони карами ё гурӯҳи ҳидроксиди (OH-) ном дорад. Азбаски шумораи силсилаи сулфур дар мизҳои даврӣ тақрибан 16-ро ташкил медиҳад, он мумкин аст, ки чунин як қатор протонҳо дар аслии он вуҷуд дошта бошад. Аз ин бармеояд, мо метавонем гӯем, ки дар паҳлӯи он электрон 16 оҳан вуҷуд дорад. Шумораи нимхронҳо бо тақсим кардани фармоиши адад аз элементҳои кимиёвӣ аз омехтаи molar: 32-16 = 16. Ҳар як электрон якбора ба таври ногаҳонӣ ҳаракат мекунад, вале дар баъзе ҳаво. Азбаски сулфур як унсури кимиёвӣ аст, ки ба давраи сеюми мизони давр тааллуқ дорад, се ниҳол дар атрофи нуктаиус вуҷуд дорад. Дар аввал яке аз ду электронӣ дар дуюм - ҳашт, сеюм - шашум ҷойгир шудаанд. Формулаи электронии атомҳои атмосфера ба таври зерин навишта шудааст: 1с2 2с2 2p6 3s2 3p4.

Пешгирии дар табиат

Умуман, элементҳои кимиёвӣ дар мавзеъҳои минералӣ пайдо мешаванд, ки сулфидҳои металлҳои гуногун доранд. Пеш аз ҳама, ин pirit - намаки оҳан аст; Инчунин роҳнамо, нуқра, дурахши мис, гулпӯшакҳо, гулмоҳӣ - симулфӣ мела. Илова бар ин, сулфур метавонад ба таркиби канданиҳои фоиданок дохил шавад, ки сохтори он аз се элемент иборат аст. Масалан, калкопирит, герпит, гиссит, гипс. Шумо метавонед ба ҳар як онҳоро бештар муфассал баррасӣ кунед. Pyrite - Ин Ferrum сулфид, ё FeS _2. Он дорои ранги зард аст, ки бо шарти тиллоӣ дорад. Ин минералӣ аксаран ҳамчун пӯсти ламсӣ, ки барои истеҳсоли заргарӣ истифода бурда мешавад, пайдо мешавад. Ин сабаби он аст, ки ин ду маъдан одатан пасандозҳои умумӣ доранд. Blood Copper - chalcocite, or chalcosine - як матоъ-хокистарӣ, монанд ба металлӣ аст. Gloss Lead (galena) ва бунафши нуқра (argentite) дорои хосиятҳои монанд доранд: онҳо ҳам металлӣ дар намуди зоҳирӣ ҳастанд, ки онҳо ранги хокистар доранд. Cinnabar маъданҳои кӯҳнаи ранга ва сурхро бо ғилофакҳои хокистарӣ меноманд. Chalcopyrite, ки формулаи химиявии CuFeS _{2 аст,} - тиллоӣ зард, он аст, ки blende тиллоӣ номида мешавад. Zinc blende (sphalerite) метавонад ранги гиёҳро ба афлесун орад. Дар намаки - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - дар кристаллњо сафед шаффоф. Ин аст, низ номида намак Glauber мекунад, истифода бурда мешавад, дар тиб. Химиявї kieserite формула - MgSO ₄ xH ₂ О. он хокаи сафед ё беранги пайдо мешавад. Химиявї формулаи гаљї - CaSO ₄ x2H ₂ О. Илова бар ин, унсури кимиёвї қисми ҳуҷайраҳои организмҳои зинда аст, ва унсури микроэлементхо муҳим аст.