Қонуни якум ва дуюми Фарадей

Дар electrolyte ҳамеша дорад, як миқдори муайяни ions бо оёти "плюс» ва «минуси", омода тарафи вокуниш молекулаҳои моддаҳои гудохт бо пардохтпазирии. Вақте ки ба он дар соҳаи барқ рух медиҳад, ions оғоз ба ҳаракат ба electrodes, ба саросемагӣ мусбат ба сӯи cathode, манфии - ба anode. Баъд аз расидан ба electrodes, ки ба онҳо медиҳем ions пардохти онҳо ба атоми бетараф табдил ва дар electrodes супорида мешаванд. Дар ions муносиб бештар ба electrodes, бузургтар мешавад барои моддаҳои ба таъхир афтодааст.

Ин хулосаи мо метавонем эмпирикӣ омада аст. Гузариш дар як ҷорӣ тавассути мањлули аз сулфат мис , ва иҷозати мис дар cathode карбон риоя намояд. Мо ёфт, ки дар он аст, аввал бо як қабати мис ба вуқӯъ намоён фаро гирифта, сипас ба сифати маҷрои ҷорӣ афзоиш хоҳад шуд, ва бо гузариши дароз намудани ҷорӣ дар дастрас аст электрод карбон назаррас қабати ғафсӣ мис аст, ки осон ба solder, барои мисол, сим мис.

Падидаи маводи бунбасти оид ба electrodes дар ҳоле ағбаи ҷорӣ тавассути electrolyte номида электролиз.

Гузариш тавассути равияњои гуногуни электролиз гуногун ва бодиққат ченкунӣ массаи ҷавҳари дар electrodes ҳар яке аз electrolyte, англисӣ озод физики Фарадей дар 1833 - 1834 сол. Ман ду Қонун ва барои электролиз кушода мешавад.

Қонуни аввалин Фарадей дар муносибатҳои байни омма ҷавҳари озод аз ҷониби электролиз ва арзиши масъул кардааст, ки ба воситаи electrolyte гузашт муқаррар менамояд.

Ин қонун ба таври зерин таҳия: оммавии ҷавҳари, ки дар давоми электролиз ҷудо карда шуд, оид ба њар як электрод бевосита ба маблағи айбдор мекунад, ки ба воситаи electrolyte гузашт мутаносиб аст:

м = kq,

ки м - массаи маводи, ки ҷудо карда шуд, р - музд дода мешавад.

Арзиши К - elektrohimicheskimy моддањои баробар. Ин хос барои ҳар як ҷавҳари дар давоми electrolyte озод аст.

Агар шумо аз формулаи Q = 1 вимпел, пас К = м, яъне баробар electrochemical аз моддањои бошад numerically ба вазни амволи аз electrolyte бо гузаштани як ройгон дар як вимпел интихобшуда баробар.

Бо изҳори дар формула тавассути масъул ба ман ҷорӣ ва вақти т, ки мо дастрас намоед:

м = маҷмӯаи.

Қонуни аввали Фарадей месанҷад, оид ба таҷрибаи зайл. Гузариш дар як ҷорӣ тавассути electrolytes A, B ва C. Агар онҳо якхела доранд, пас массаи маводи интихобшуда дар A, B ва C хоҳад ҳамчун равияњои ман, I1, I2 боэҳтиётро талаб мекунад. Миқдори моддаҳои дар A интихобшуда, ба маблағи ҳаҷми ҷудо В ва С баробар аст, зеро ки ман ҷорӣ = I1 + I2.

қонуни дуюм Фарадей кард муқаррар вобастагии баробари electrochemical вазн ва valence атом моҳият ва мураттаб зайл аст: баробарарзиш electrochemical аз моддањои мутаносибан ба вазни ҳастаии худ, ва баръакс ба valency он мутаносиб бошад.

Таносуби вазни атом аз моҳияти ба valence он даъват химиявии моддањои баробар. Ворид ба ин арзиш, қонуни дуюм Фарадей мумкин гуногун мураттаб: эквиваленти electrochemical аз моддањои мутаносибан ба муодили кимиёвӣ худ мебошанд.

Бигзор муодили Electrochemical моддаҳои гуногун мутаносибан k1 ва K2 мебошанд, k3, ..., kn, ҳамон муодили кимиёвии моддаҳои ҳамин x1 ва x2, x23, ..., xn, пас k1 / K2 = x1 / x2, ё k1 / x1 = K2 / x2 = k3 / x3 = ... = kn / xn.

Ба ибораи дигар, таносуби баробари electrochemical аз моҳияти ба маблағи моддањои ҳамон доимӣ барои ҳамаи моддаҳои дорои арзиши ҳамон аст:

К / х = в.

Аз ин бармеояд, ки таносуби К / х барои ҳамаи моддаҳои доимӣ аст:

К / х = с = 0, 01036 (meq) / К.

Арзиши нишон медиҳад, ки чӣ тавр ба бисёр milligram муодили моддаҳои оид ба electrodes аст, дар давоми гузариш ба воситаи electrolyte озод аз пардохти барқ, ба 1 баробар coulomb. Қонуни дуюми Фарадей намояндагӣ бо формулаи:

К = cx.

Ивазкунандаи ин ибора барои к дар шариати аввали Фарадей, ду метавон ба ифодаи ягона омехта:

м = kq = cxq = cxIt,

ки в - доимӣ умумии 0 00001036 (eq) / К.

Ин формула нишон медиҳад, ки бо гузаштани ҷорӣ ҳамин ба ҳамин давраи вақт дар ду electrolyte гуногун, мо ҷудо аз ҳам миқдори моддаҳои electrolytes марбут муодили чун кимиё он.

Аз х = A / н, он гоҳ мо метавонем нависед:

м = CA / nIt,

i.e., массаи ҷавҳари оид ба electrodes дар давоми электролиз интихоб шавад, бевосита ба он мутаносибан ба вазни атом, ҷорӣ кардани вақт ва баръакс ба valency мутаносиби.

Қонуни дуюми Фарадей ба электролиз, инчунин якум, пайравӣ бевосита аз хусусияти ҷорӣ ion дар ҳалли.

Қонуни Фарадей кард, Lenz, инчунин бисёр дигар физикҳо маъруфи нақши бузург дар таърих ва рушди физика бозиданд.