Аммиак Формула. гидрооксиди аммоний - аммиак aqueous

nitride гидроген - - аммиак яке аз муҳимтарин пайвастагињои нитроген ва гидроген. Ин газ бе ранг, балки бо бӯи pungent. Дар таркиби химиявии инъикос формулаи аммиак - NH _3. Афзоиши фишор ё кам дар ҳарорати маводи боиси шуданаш худ як моеъ беранг. газ аммиак ва ҳалли он ба таври васеъ дар саноат ва кишоварзӣ истифода бурда мешавад. Дар тибби истифода бурда мешавад 10% гидрооксиди аммоний - аммиак.

Дар таркиби молекулаи. формулаи аммиак электронӣ

A nitride молекулаи гидроген аст, мисли як аҳром, заминаи он аст, нитроген bonded ба се атоми гидроген рўй медињанд. вомбарг N-H сахт polarized. Азоти сахт ҷалб ҷуфт электрон ҳатмӣ. Аз ин рӯ, як масъули манфӣ accumulates дар атоми N, мусбат - равона гидроген. Дарки ин раванд як модели молекулаи, ки электронӣ ва таъмин формулаи сохтории аммиак.

(: 1 дар 20 ° C 700) гидроген Nitride дар об хеле ҳалшаванда аст. Доштани protons моҳиятан озод боиси ташаккули якчанд гидроген «пулҳо», ки дар байни як молекулаи пайваст. Хусусиятҳое, ки сохтор ва кимиё вомбарг, инчунин ба он аст, ки аммиак аст, ба осонӣ тавассути афзоиши фишор ва ё паст кардани ҳарорати моеъ боиси (-33 ° C).

Пайдоиши номи

Истилоҳи "аммиак» дар 1801 дар пешниҳоди кимиёшинос Русия Ya Zakharova ба ҷомеаи илмӣ ҷорӣ карда шуд, вале моҳияти шинос ба инсоният аз замонҳои қадим. Газ бо бӯи pungent дар давоми фаноро маҳсулоти партови зиёди пайвастагињои органикї, мисол, сафедаҳо ва мочевина дар decomposition намаки аммоний озод карда мешаванд. Таърихчиён химия ин боваранд, ки пас аз моҳияти худои Миср қадим Amun номгузорӣ шуд. Siwa (аммӯнниёнро) чашмае, дар Африқои Шимолӣ аст. Иҳотаи биёбон Либия харобаҳои шаҳри бостонӣ ва маъбад, оянда ба ки амонатҳо хлориди аммоний нест. Ин ҷавҳари дар Аврупо, даъват «намаки аммӯнниёнро». Ин анъанаи, ки сокинони OASIS ва аз Siwa намак дар маъбад smelled нигоҳ дошта шуд.

nitride гидроген

кимиёшинос англисӣ ва физики R. Boyle дар таҷрибаҳои поруи сӯзонданд ва ба мушоҳида ташаккули дуди сафед аз swab меандозад дар кислотаи ва дар натиҷаи он ба ҳавопаймои газ љорї карда мешавад. Дар 1774, дигар кимиёшинос Бритониё J. Priestley хлориди аммоний, бо оњаки slaked ва gaseous ҷудо гарм мекард. Priestley даъват мураккаб «Ҳаво alkaline» аст, чунки моликияти ҳалли он нишон заминаи суст. Қабул шарҳи таҷрибаи Boyle, ки дар он аст, ки бо аммиак кислотаи додем. Сахти хлориди аммоний сафед бар алоқаи молекулаҳои reactants дар ҳаво ба амал меояд.

формулаи химиявии аммиак дар 1875 К. Berthollet аз тарафи Frenchman, ки таҷриба оид ба decomposition моддаҳои ба ҷузъҳои таркибии он аз ҷониби резиши барқ гузаронида таъсис дода шуд. То ба имрӯз, таҷрибаҳо Priestley, Boyle Berthollet ва дубораи дар лаборатория ба истеҳсоли nitride гидроген ва хлориди аммоний. усули саноатӣ дар соли 1901 аз тарафи Ҳ Le Chatelier таҳия, патент барои як усули синтези ҷавҳари нитроген ва гидроген ба ҳузур пазируфт.

Як ҳалли аммиак. Формула ва хосиятҳои

NH ₄ OH - The ҳалли аммиак aqueous аст, одатан дар шакли гидрооксиди навишта шудааст. Ӯ нигораҳои хосиятҳои як alkali заиф:

• dissociates ба ions NH ₃ + H ₂ O = NH ₄ OH = NH ₄ ^{+ +} OH ^_-;
• ҳалли phenolphthalein некӯтар ба ранге;
• аст, ки бо як кислотаи ба ташкили намак ва об додем;
• precipitates ИГ (OH) ₂ ҳамчун ҷавҳари кабуд дурахшон вақте ки бо намаки мис ҳалшаванда омехта.

Дар equilibrium дар аксуламали аммиак бо ҳамкории об аст, ба маводи оғоз кӯчонида. nitride гидроген Preheated хуб месӯзад оксигенро. Он рух oxidation нитроген ба молекулаҳои diatomic моддањои оддӣ N2. Кам кардани хосиятҳои низ нигораҳои аммиак дар аксуламал бо оксиди мис (II).

Маънии аммиак ва роҳҳои ҳалли

Nitride намудани гидроген истифода дар истеҳсоли намаки аммоний ва кислотаи азот - яке аз маҳсулоти асосии саноати кимиё. Аммиак маводи хом барои содаи (ҳамчун усули нитрат) аст. Гидроген nitride маводи industrially ҳалли тамаркузи 25% мерасад. Дар соҳаи кишоварзӣ, истифодаи аммиак aqueous. нуриҳои моеъ Формула - NH ₄ OH. Дар моддањои бевосита ҳамчун либос боло бурда мешавад. усулҳои дигари хок нитроген ғанисозии - истифодаи намакҳо аз nitrates аммоний, chlorides, фосфатњо. Дар муҳити саноатӣ ва соҳаи кишоварзӣ он аст, тавсия дода намешавад, ба нигоҳ якҷоя нуриҳои дорои намаки аммоний бо alkalis. Вақте ки маводи банду хароб метавонанд бо ҳамдигар муносибат ба ташкил аммиак ва озод онро ба ҷойҳои њаво. мураккаб заҳролуд аҳолие, системаи нафаскашї, системаи марказии асаб таъсир мерасонад. Дар омехтаи аммиак бо ҳаво, таркиш аст.