Омили Van't Hoff

ҳалли изотонии - як гурӯҳи махсуси ҳалли, ки аз тарафи фишори osmotic хос аст. : Он чунин муҳим, ки аз тарафи моеъи дар бадан тавсиф, ба монанди аст плазма хун, ашк, lymph, ва ғайра. Ҳамаи ин моеъ мебошанд фишори postoyannoem дар минтақа 7.4 банкомат. Ҳамин тавр, агар ба бадан сӯзандору ба ҷорӣ карда мешавад, ки фишори osmotic аз моеъ шикаста хоҳад шуд, чунон ки хоҳад, порапора шавад; тавозуни монанд.

Барои тартиб додани чунин як ҳалли, ба шумо лозим аст, ки баъзе ҳисобҳо. Дар роҳи маъмули кашонидани аст, танҳо ба van't Hoff омили изотонии нест. Бо он, ягон кас метавонад изотонии ҳисоб консентратсияи мањлули аз моҳияти иловакарда аст, ки electrolyte нест. Ба фишори osmotic, ба андозаи аз ҳалли, ва вобастагии ҳарорати он аз ҷумла изҳори, ки муодилаи Clapeyron мебошанд. Ин аст, ки бо эҳтироми истифода равонтар ҳалли, ки мувофиқи шариати van't Hoff, ки моддаҳои манъе дар моеъ дар ҳамон тавр мисли газҳо рафтор хоҳад кард ва ба сабаби, ба онҳо ҳамаи қонунҳои газ ном бурда мешавад.

Омили Van't Hoff - ин чизе, ҳамчун параметр, ки тавсиф рафтори материя дар ҳама гуна ҳалли аст. Тавре аз эквиваленти ададӣ аз омили Van't Hoff таносуби хосиятҳои дастаҷамъӣ арзиши ададӣ девона аз тарафи ҳалли ҳамин nonelectrolyte амвол, ва консентратсияи ҳамин баробар, дар ҳоле ки тамоми параметрҳои дигар бетағйир боқӣ мемонад.

Маънои физикии коэффитсиенти изотонии аз муайян намудани ҳар як параметри дастаҷамъӣ ошкор мегардад. Ҳамаи онҳо вобаста ба консентратсияи моддањои дар ҳалли ҳиссачаи мебошанд. Nonelectrolytes нахоҳад кард, дар вокуниши dissociation иштирок, вале ҳар як молекулаи ягонаи моддањои хоҳад дар як ҳиссачаи бошад. Electrolytes, ки дар ҷараёни solvation ҳастанд ё пурра ё қисман ба ions тақсими, ба ин васила ташаккул якчанд зарраҳо. Он рӯй, ки хосиятҳои colligative хоҳад оид ба шумораи зарраҳо дорои намудҳои он гуногун, i.e. ions вобаста аст. Ҳамин тавр, коэффитсиенти изотонии хоҳад омехтаи ҳалли гуногуни ҳар як намуди ҳиссачаи. Агар ба назар гирем, ки ҳалли намудани шустагарӣ, дар он дида мешавад, ки он аз се намуди зарраҳои иборат аст: cations аз hypochlorite калсий, инчунин хлор - anions. коэффитсиенти изотонии нишон хоҳад дод, ки дар ҳалли electrolyte дорад зарраҳо беш дар ҳалли ғайридавлатӣ electrolyte. Коэффитсиенти хоҳад, ки оё ҷавҳари ба ions тақсим вобаста - ҳеҷ каси дигар аз молу мулки dissociation аст.

Азбаски electrolytes қавӣ пурра равандҳои dissociation фош, он асоснок аст, ки ба интизор, ки омили Van't Hoff дар ин маврид ба шумораи ions ки дар молекулаи баробар аст. Вале, дар асл, арзиши коэффисиенти аст, ҳамеша камтар аз арзиши ҳисоб истифода Eq. Ин аст, ки дар мавқеи 1923 аз тарафи Debye ва Hiickel асоснок. Онҳо назарияи electrolytes қавӣ таҳия: ба ions нахоҳад буд монеаҳо ба ҳаракат, чунон ки хоҳад ниҳонӣ solvation ташкил медиҳанд. Гузашта аз ин, онҳо то ҳол бо якдигар иштирок хоҳад кард, ки боиси оқибат ба ташаккули чунин як гурӯҳ, ки дар як самт аз ҷониби ҳалли кӯчонида шаванд. Ин ба ном ассотсиатсия ва ion ҷуфт ionic аст. Ҳамаи равандҳои хоҳад дар ҳалли бигирад, то чунон ки гӯӣ аз он дорои як чанд зарраҳо.

Ҳамкории ions оғоз торафт мисли ҳарорати эҳьё хоҳад шуд, инчунин кам муттамарказонидани онњо. Ҳамаи аз сабаби он, ки дар ин ҳолат кам ва эҳтимоли мулоқот зарраҳои гуногун дар ҳалли.