Консентратсияи Molal. Чӣ маъно дорад тамаркузи дандони решагӣ ва molal?

Дандони решагӣ ва тамаркузи molal, сарфи назар аз номҳои монанд, арзишҳои гуногун мебошанд. Фарќияти асосии аст, ки дар муайян кардани ҳисоб тамаркузи molal на дар бораи ҳаҷми ҳалли ҳамчун molarity ошкор, ки дода мешавад, дар ҳоле, ки вазни аз пардохтпазирии.

Маълумоти умумӣ дар бораи роҳҳои ҳалли ва solubility

ҳалли ҳақиқӣ номида системаи якхела, ки дар таркиби худ дар бар мегирад, шумораи ҷузъҳои, мустақил аз якдигар. Яке аз онҳо қобили пардохт бошад, ва дигарон моддаҳои гудохт дар он ҳастанд. Дар пардохтпазирии ҳисобида мешавад, моҳияти дар ҳалли, ки аксари.

Solubility - ҷавҳари бо дигар моддаҳои ба ташкили системаи якхела - ҳалли ки дар он дар шакли атоми инфиродӣ, ions, молекулаҳои ё зарраҳо аст. A тамаркузи - чораи solubility.

Бинобар ин, solubility моддаҳои қобилияти яксон дар шакли зарраҳои ибтидоӣ дар саросари ҳаҷми қобили тақсим аст.

ҳалли ҳақиқӣ ба таври зерин тасниф мешаванд:

• аз рўи навъи пардохтпазирии - ғайридавлатӣ aqueous ва об;
• аз рўи навъи solute - газҳои ҳалли, кислотањои, alkalis, намакҳо ва ғайра.
• барои робита бо ҷорӣ барқӣ - electrolytes (моддаҳои, ки гузаронандагии барқ) ва ғайри-electrolytes (моддаҳои қодир гузаронандагии барқ надорад);
• ҷамъшавии - иловакарда ва мутамарказ гардидааст.

Дар консентратсияи ва воситањои ифодаи он

маводи Консентратсияи занг (вазни) аз ҷавҳари гудохт дар миқдори муайян (вазни ё њаљми) аз пардохтпазирии, ё дар як ҳаҷми муайян аз ҳалли умумии. Ин ҳодиса рӯй медиҳад, ки намудҳои зерин:

1. Консентратсияи таваҷҷӯҳи (изҳори бо%) - он мегӯяд, чанд грамм solute ки дар 100 грамм мањлули.

2. консентратсияи дандони решагӣ - шумораи кўрмушњо грамм 1 литр мањлули аст. Он нишон медиҳад, ки чӣ тавр бисёре аз грантхои-молекулаҳои ки дар 1 литр ҳалли моддањои.

3. консентратсияи муқаррарӣ - шумораи грантхои-муодили 1 литр мањлули аст. Он нишон медиҳад, ки чӣ тавр бисёр дорои муодили грамм дар як solute дар 1 литр ҳалли.

4. Консентратсияи molal нишон медиҳад, ки чӣ тавр бисёре аз кўрмушњо solute ба маблағи 1 кило пардохтпазирии.

5. Titer муайян кардани маводи (дар грамм) аз solute гудохт дар 1 milliliter ҳалли.

Дандони решагӣ ва консентратсияи molal гуногун аз якдигар. хусусиятњои инфиродии худро дида мебароем.

Дар консентратсияи дандони решагӣ

Дар формулаи барои муайян кардани он:

CV = (ояти / V), ки дар он

ояти - шумораи моддаҳои, хароб ВМЊИ;

V - ҳаҷми умумии литр мањлули ё ^м3.

Масалан, "0,1 м ҳалли H ₂ SO _4" нишон медиҳад, ки дар 1 литр чунин ҳалли мазкур 0.1 ВМЊИ (9,8 г) кислотаи сулфат аст .

консентратсияи molal

Шумо ҳамеша бояд ба инобат гирифта аз он, ки консентратсияи molal ва дандони решагӣ доранд, маънои тамоман гуногун.

Дар molal чист консентратсияи ҳалли? Дар формулаи барои муайян кардани он аст:

См = (ояти / м), ки дар он

ояти - шумораи моддаҳои, хароб ВМЊИ;

м - оммавии пардохтпазирии, кг.

Масалан, сабти 0,2 ҳалли Мард NaOH маънои онро дорад, ки дар 1 кило оби макидан 0,2 ВМЊИ NaOH (дар ин ҳолат, аз он қобили пардохт бошад).

формулаҳои иловагӣ барои ҳисобҳо

Бисёре аз маълумоти ёрирасон метавонанд дар тартиби талаб тамаркузи molal, њисоб карда шуд. Формула, ки метавонад барои ҳалли мушкилиҳои асосии хеле фоиданок бошад ба таври зерин аст.

маблағи истифода аз моддањои ν шумораи муайяни атоми, электрон, молекулаҳои, ions ё зарраҳо дигар дарк.

V = м / Мард = N / N A = V / V м, ки:

• м - оммавии мураккаб, г ё кг;
• Мард - омма дандони решагӣ, г (ё кг) / ВМЊИ;
• N - шумораи воњидњои сохтории;
• N _A - шумораи воњидњои сохтории 1 хол як моҳият, Avogadro доимо: ^6,02. 10 ²³ ВМЊИ ^{- 1;}
• V - ҳаҷми умумии л ё м ^3;
• V _м - ҳаҷми дандони решагӣ, литр / хол ё ^м3 / ВМЊИ.

Last њисоб таври зерин аст:

V _м = ЉТ / P, ки дар он

• R - доимӣ 8,314 J / (ВМЊИ ^К.);
• T - њарорати газ, K;
• P - фишори газ ТҶ.

Намунаҳои вазифаҳои molarity ва molality. вазифаи №1

Барои муайян кардани консентратсияи дандони решагӣ ҳалли гидрооксиди калий дар ҳаҷми 500 мл. Ҳалли вазни KOH ба 20 грамм баробар аст.

таърифи

омма дандони решагӣ ба гидрооксиди калий аст:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 г / ВМЊИ.

Мо умедворем, хеле гидрооксиди калий аст, ки дар ҳалли мавҷуд:

ν (KOH) = м / Мард = 20/56 = 0,36 хол.

Мо ба назар гирифт, ки ҳаҷми ҳалли Дар литр ифода мекунанд:

500 = мл 500/1000 = 0,5 литр.

Муайян кардани консентратсияи дандони решагӣ аз гидрооксиди калий:

CV (KOH) = V (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 ВМЊИ / литр.

вазифаи №2

Чӣ (IV) оксиди сулфур дар шароити муқаррарӣ (i.e., вақте ки P = 101325 ТҶ, ва T = 273 к) бояд бо маќсади омода намудани мањлули кислотаи sulfurous ки бо мутамарказии 2,5 ВМЊИ / литр ҳаҷми 5 литр мегирад?

таърифи

ҳамчунин муайян кардем кислотаи sulfurous ки дар ҳалли:

ν (H ₂ SO ₃₎ = CV (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (ҳалли) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 ВМЊИ.

гирифтани муодилаи кислотаи sulfurous дорои шакли зерин:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

Бино ба ин:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO _3);

ν (SO ₂₎ = 12,5 ВМЊИ.

Дар хотир, ки дар шароити мўътадили 1 хол газ дорад ҳаҷми 22,4 литр, ҳаҷми пеш аз оксиди сулфур аз:

(SO ₂₎ = V ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ = 22,4 280 литр.

вазифаи №3

Барои муайян кардани консентратсияи дандони решагӣ аз NaOH дар ҳалли вақте ки он њиссаи вазни, ки ба 25,5% баробар, ва Зичии 1,25 г / мл.

таърифи

Ќабул ҳамчун ҳалли намуна дар ҳаҷми 1 литр ва муайян намудани массаи он:

х (ҳалли) = V (ҳалли) ∙ P (ҳалли) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 грамм.

Мо умедворем, бисёре аз намуна аз тарафи alkali вазн:

м (NaOH) = (в ∙ м (ҳалли)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 грамм.

омма дандони решагӣ ба гидрооксиди натрий баробар ба:

Мард _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г / ВМЊИ.

Мо умедворем, чун гидрооксиди натрий аст, ки дар намуна мавҷуд:

ояти (NaOH) = м / Мард = 319/40 = 8 ВМЊИ.

Муайян кардани консентратсияи дандони решагӣ аз alkali:

CV (NaOH) = V / V = = 8 8/1 ВМЊИ / литр.

вазифаи №4

Дар об (100 грамм) 10 грамм намак NaCl, хароб карда шуданд. консентратсияи Танзими ҳалли (molality).

таърифи

Дар омма дандони решагӣ аз NaCl баробар аст:

Мард _NaCl = 23 + 35 = 58 г / ВМЊИ.

Number NaCl, ки дар ҳалли:

ν (NaCl) = м / Мард = 10/58 = 0,17 хол.

Дар ин ҳолат, пардохтпазирии об аст:

100 грамм об = 100/1000 = 0,1 кг H ₂ O дар ҳалли.

Консентратсияи Molal аз ҳалли ба баробар мешавад:

См (NaCl) = V (NaCl) / м (об) = 0.17 / 0.1 = 1.7 ВМЊИ / кг.

вазифаи №5

Муайян кардани консентратсияи molal як NaOH ҳалли alkali 15%.

таърифи

15% ҳалли alkali маънои онро дорад, ки ҳар 100 грамм мањлули дорои 15 грамм NaOH ва 85 грамм об. Ё ки дар ҳар 100 кило мањлули 15 кг NaOH ва 85 кг об. Бо мақсади ба он омода, он дар 85 грамм (кг), H ₂ O, манъе 15 грамм (кг) аз alkali зарур аст.

омма дандони решагӣ гидрооксиди натрий аст:

Мард _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г / ВМЊИ.

Акнун мо пайдо кардани маблағи гидрооксиди натрий дар ҳалли:

ν = м / Мард = 15/40 = 0.375 ВМЊИ.

пардохтпазирии Вазн (об) кг:

85 грамм H ₂ O = 85/1000 = 0.085 кг H ₂ O дар ҳалли.

Баъд аз муайян консентратсияи molal:

См = (ν / м) = 0.375 / 0.085 = 4,41 ВМЊИ / кг.

Дар асоси ин масъалаи хос метавонад ҳал ва бештар аз дигаре ба муайян намудани molality ва molarity.