Чӣ тавр ба як муодилаи химиявї: қоидаҳои, намунаҳои. Сабт вокуниши химиявӣ

Биёед дар бораи чӣ гуна ба як муодилаи химиявї гап, зеро ки онҳо унсурҳои асосии ин интизом мебошад. Бо шарофати ба огоҳии ҳамаи қонунҳои ҳамкории равандҳои кимиёвӣ ва моддаҳои, ки метавонад аз ҷониби онҳо назорат карда, барои истифода бурдани онҳо дар соҳаҳои гуногун.

хусусиятҳои назариявӣ

Маҷмӯи муодилаҳои химиявӣ - як қадами муҳим ва ҳалкунанда ҳисоб дар синфи ҳаштуми мактаби миёна. Чӣ бояд ин марҳилаи аҷали? Пеш аз он ки муаллим хонандагони худ дар бораи чӣ гуна ба як муодилаи химиявї мегӯям, муҳим аст, ки ба шинос намудани хонандагон бо истилоҳи "valency» таълим ба онҳо барои муайян кардани ин арзиш аз металліои ва ғайри-металлҳо, бо истифода аз унсурҳои ҷадвали даврии.

Омода намудани формулаҳо барои дуӣ valency

Бо мақсади фаҳмидани чӣ тавр ба муодилаи химиявии valency барои оғози ёд кунад пайвастагињои аз формулаи, иборат аз ду унсури, бо истифода аз valency. Мо пешниҳод як алгоритми барои кӯмак ба мубориза бо вазифаи. Барои мисол, зарурати ба формулаи намудани оксиди натрий.

Аввалан, он муҳим аст, ки ба дар хотир, ки таркиби химиявї, ки дар унвони охирин зикр, дар формула бояд дар ҷои аввал ҷойгир карда шавад. Дар ин ҳолат, дар аввал дар формулаи натрий оксиген дуюм ба қайд гирифта мешавад. Ёдовар мешавем, ки аз оксиди дуӣ аз пайвастагињои бо ба оксиген, ки дар он охирин (дуюм) унсури бояд ишора рақами oxidation -2 (valence 2). Баъдан дар сари суфра даврии заруриро барои муайян намудани valence ҳар як аз он ду унсурҳои. Барои ин мо истифода қоидаҳои муайян.

Аз натрий - металлӣ, ки дар зергурӯҳ асосии гурӯҳи 1 моиланд, он valence аз миқёси доимӣ аст, он ки ба И. баробар аст

Оксиген - як ғайридавлатӣ металлӣ, тавре, ки дар оксиди он охирин аст, ки барои муайян намудани valence аз ҳашт ки мо (рақами гурӯҳ) шумурдан 6 (гурӯҳи ки дар он оксиген), мо мебинем, ки дар valence оксиген ба II баробар аст.

Байни valences муайян пайдо кардани на камтар аз маъмул гуногун, Пас аз он тақсим тарафи valence ҳар як аз унсурњои даст нишондиҳандаҳои кунанд. Навиштани омода формулаи Na ₂ О.

Дастурамал дар бораи тартиб додани муодилаи

Ва ҳоло бештар дар бораи чӣ гуна ба як муодилаи химиявї сӯҳбат. Мо аввал нуқтаҳои назариявӣ баррасӣ ва сипас ба мисолҳои мушаххас гиранд. Ҳамин тариқ, таркиби кимиёвии муодилаҳои маънои курси муайяни амал.

• марњилаи 1. Хондани супориши пешниҳодшуда, барои муайян кардани он кимиёвӣ мазкур дар тарафи чапи муодилаи мебошанд, зарур аст. Байни ҷузъҳои оғоз аломати «+» гузошта.
• марњилаи 2. Баъд аз аломати баробар ба формулаи маҳсулоти вокуниши зарур аст. Дар гузаронидани чунин амал талаб кашидани формулаҳои алгоритми пайвастагиҳои дуӣ, ки мо дар боло ба шумор меравад.
• марњилаи сеюм. Мо шумораи атоми ҳар як унсури тафтиш пеш ва баъд аз ҳамкории химиявӣ, агар омилҳои иловагӣ лозим ба танзим формулаҳо.

вокуниши сўхтани НАМУНАИ

Кӯшиш кунед, ки барои фаҳмидани, ки чӣ тавр ба муодилаи химиявї сўхтани магний, бо истифода аз алгоритми. Дар тарафи чапи муодилаи аст, ки дар робита ба магний ва маблағи оксиген навишта шудааст. Оё он, ки оксиген як молекулаи diatomic аст, фаромӯш накунед, то он зарур аст, ки ба таъмини шохиси 2. Вақте ки формулаи аломати пм баробар пас аз маҳсулоти Вокуниши ба даст. Онҳо хоҳад оксиди магний, он ки магний аст, аввал навишта шудааст ва таъмини оксиген дуюм дар формула. Ғайр аз ин, мувофиқи ҷадвали элементҳои химиявӣ муайян valency. Магний воқеъ дар гурӯҳи 2 (зергурӯҳ асосӣ) дорад valence доимии II, ки оксиген бо роњи 8 - 6 низ valence II ба даст меорад.

Мг + Эй ₂ = MgO: раванди сабт хоҳад шакл доранд.

Дар муодилаи мувофиқ ба шариати њифзи омма моддаҳои, барои ба тартиб даровардани коэффисенти он зарур аст. Якум, ба андозаи аз оксиген тафтиш ба аксуламал, пас аз раванди пурра мебошад. Аз он 2 атоми оксиген буд ва танҳо як ташкил, дар тарафи рости дар назди оксиди магний формулаи зарурӣ барои илова кардани рақами коэффисиенти 2. Ҳамчунин атоми магний фарз пеш ва баъд аз раванди. Дар Реаксияи магний 2 ҳамин дар тарафи чап дар назди як моддањои оддии магний низ Худо пазируфт тавбаи омили зарурӣ 2 аст.

Њамагї навъи вокуниши: 2Mg + Эй ₂ = 2MgO.

вокуниши иваз НАМУНАИ

Ҳар гуна оисавии дар химия шарњ навъҳои гуногуни ҳамкории.

Баръакси пайвастагињои ва иваз чап ва дар тарафи рости муодилаи бошад, ду моддаҳои. Фарз мекунем, ки шумо мехоҳед, ки ба навиштани реаксияи байни руҳ ва кислотаи. навиштани алгоритми истифодаи стандарти. Якум, дар тарафи чап ба воситаи маблағи навиштан аз руҳ ва кислотаи, ки дар тарафи рости формулаи кунад, то маҳсулоти Вокуниши ба даст. Азбаски дар силсилаи galvanic аз металлҳои таъкид синк гидроген аст, ки дар раванди он аз гидроген молекулавӣ кислотаи displaces, ташаккул хлориди руҳ. Zn + HCL = ZnCl ₂ + H _2: Дар натиҷа, мо вуруд зерин дастрас _{намоед.}

Акнун мо рӯй ба баробар кардани шумораи атоми њар як унсури. Аз тарафи чап як атоми хлор, ва сипас вокуниш ба онҳо ду буд, формулаи кислотаи пеши бояд омили 2 мераҳонем.

Дар натиҷа, мо даст тайёр муодилаи аксуламал, мувофиқ ба моддаҳои қонуни ҳифзи омма: Zn + 2HCL = ZnCl ₂ + H _2.

хулоса

Дар мусаввадаи хос химия ҳатман дорои якчанд дигаргуниҳои кимиёвӣ. Ягон қисми ҳамин илм аст, ки ба тавсифи шифоҳӣ оддӣ дигаргуниҳои, равандҳои бекор, бухоршавӣ ҳатман тамоми муодилаҳои тасдиқ маҳдуд карда намешавад. химия хусусият он аст, ки тамоми равандҳои, ки байни моддаҳои гуногуни ғайриорганикӣ ё органикӣ сурат, мумкин аст аз ҷониби рамзи кимиё, оёти, нишондињандањои коэффисенти тавсиф карда шудаанд.

Боз чӣ аз химия илмҳои дигар аст? муодилаҳои кимиёвии кӯмак на танҳо ба тасвир дигаргунии сурат, балки низ ба онҳо миқдори, ки ба воситаи он шумо метавонед анҷом лабораторї ва истеҳсоли саноатии маводи гуногун.